Propiedades

 

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Practica: Acidos y Bases

Objetivo: Identificar las propiedades características de los acidos y bases para poder clasificar las sustancias

Hipótesis: Conocer las propiedades de los acidos y bases con las sustancias utilizadas mas o menos se podrá saber como se clasifican, pero para comprobarlo utilizamos el indicador universal y poder clasificar cada sustancia como acido o base.



Material:
 6 tubos de ensayo
 pipeta
 vaso de porcelana
 vasos de precipitados
 pipeta


Sustancias:
Agua destilada
Hidróxido de amonio
Vinagre
Indicador universal
Cacahuate
Crema hidratante
Pasta de dientes
Papas
Salsa valentina
Jabón
Shampoo
Mantecadas



Procedimiento:
Machacamos las sustancias solidas en el vaso de porcelana y luego lo colocamos en el tubo de ensayo y agregamos agua destilada, le agregamos indicador universal y lo mezclamos y pudimos observar el color, los tonos rojizos son ácidos y tonos moradizos son bases y así pudimos clasificar cada una de las sustancias. Al final buscamos neutralizar las sustancias con un tono verde con ayuda de hidróxido de amonio y vinagre.

Conclusiones y Análisis

Los ácidos y bases tienen propiedades diferentes los pudimos clasificar con ayuda del indicador universal los ácidos tienen tonos rojizos y las bases tonos moradizos

PORTAL ACADEMICO (Oxigeno, componente activo del aire)

Introducción
Con este material reconocerás y entenderás la importancia del oxígeno en el proceso de reacción con metales y no metales, así como el cambio de éstos en presencia de agua. Dicho proceso, conocido como oxidación, lo podemos observar en las tuberías, en la herrería y es relevante en las industrias de la construcción y marítima, ya que ésta última tiene un gasto de millones de pesos al año para combatirla. La oxidación también tiene que ver con la combustión que usas a diario al calentar alimentos en la estufa ó el agua para bañarte, así como la que ocurre en el motor de los automóviles y, en la síntesis de algunos medicamentos.

Reaccion con metales
Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se convierte en un sólido blanco muy frágil; el producto de esta reacción es un óxido metálico llamado óxido de magnesio.
2Mg(s)+o2(g)->2MgO(s)+E


Reaccion con no metales
Todo cambio químico puede ser descrito a través de una ecuación que nos muestra las transformaciones que ocurren cuando interactúan dos o más sustancias entre sí. De esta forma podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica. Se puede tomar como ejemplo el carbono, cuando éste es sometido a la reacción de oxidación en la flama, se lleva a cabo su combustión y se desprende un gas llamado monóxido de carbono, en el caso de su valencia de menor valor; en la otra posibilidad cuando la valencia de intercambio del carbono es la mayor, forma el dióxido de carbono. En ambas reacciones hay desprendimiento de energía, el producto de estas reacciones son óxidos no metálicos
Ejercicio 1
Combina los siguientes elementos metálicos con el oxígeno: Co, Ca, K, Al, Cu.
  Co2+O3->Co2O3 Oxido de Cobalto III
Ca2+O2->Ca2O2 Oxido de Calcio II
K2+O->K2O Oxido de Potasio
Al2+O3->Al2O3 Oxido de Aluminio
Cu2+O->CuO Oxido de Cobre II

Reacciones de óxido con agua

Después de la formación de los óxidos correspondientes tanto metálicos como no metálicos, es factible combinarlos con agua para formar nuevos compuestos. En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. 

Ejercicio 2

Hidróxido                    Metal                     Formula                       Nombre
                                     Li+1                     LiOH                           Hidróxido de Litio
(OH)                             Ca+2                     Ca(OH)2                     Hidróxido de Calcio
                                      Al+3                     Al(OH)3                     Hidróxido de Aluminio

Para escribir la fórmula de un hidróxido tienes que anotar primero el catión, en este caso el metal, después el anión, es decir, el hidróxido y por último fijarte en las valencias que les corresponden.
El OH tiene 1-

El Li tiene 1+, Ca 2+, Al 3+
Para que el compuesto sea neutro tiene que haber tantas cargas negativas como positivas, al entrecruzar las valencias se representan las fórmulas eléctricamente neutras.
Para nombrar el compuesto tienes que poner primero el anión en este caso el hidróxido, seguido de la preposición "de" y el nombre del metal.
La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

• Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
• Sistema de nomenclatura Stock.

A continuación se revisarán cada uno de estos tipos de nomenclatura para que aprendas a nombrar y formar los siguientes compuestos: óxidos metálicos, óxidos ácidos, hidróxidos, ácidos e hidrácidos.