REACCIONES ENDOTERMICAS O EXOTERMICAS

Objetivo: Clasificar las reacciones como endotérmicas o exotérmicas
Hipótesis: El tipo de reacción exotérmica se refiere a la liberación o desprendimiento de energía y por el contrario las endotérmicas requieren o necesitan energía.

Diseño experimental
Material: pinzas para tubos de ensayo, balanza, 8 tubos de ensayo, pipeta, mechero de bunsen, termómetro.

Sustancias: Agua destilada, Yodo, Hidróxido de sodio, Zinc y Nitrato de potasio.

Procedimiento:
1.-Llenamos la cuarta paste de un  tubo de ensayo con agua y medimos su temperatura.

2.-Le agregamos una lenteja de hidróxido de sodio y la disolvimos en el agua, y después tomamos su temperatura.

3.-Después agregamos 2ml de agua destilada en otro tubo de ensayo, y medimos su temperatura.

4.-En el mismo tubo le agregamos 1 ml de ácido clorhídrico concentrado, y medimos su temperatura final.

5.-Después combinamos las sustancias de los dos tubos que teníamos y registramos su temperatura inicial y final.

6.-En otro tubo de ensayo colocamos 1 g de nitrato de amonio, luego agregamos 10 ml de agua destilada y tomamos la temperatura inicial. Agitamos el contenido del tubo y registramos la temperatura final.

7.- En otro tubo de ensayo combinamos 0.5 g de zinc en polvo con 0.5 g de yodo y agregamos dos gotas de agua. Y determinamos la temperatura antes y después de la combinación.

Observaciones: Se llevo a cabo nuestro objetivo, ya que pudimos clasificar las reacciones a través de la toma de la temperatura de cada una de estas registrando su temperatura inicial y final.

Análisis: La primera sustancia,  pudimos darnos cuenta de que es una reacción exotérmica ya que absorbe la energía, las demás también son exotérmicas, con excepción de la sustancia D que es endotérmica porque desprende la energía.  

Conclusiones: La practica nos permitió cumplir con el objetivo inicial se llevo a cabo ya que pudimos clasificar las sustancias en endotérmicas o exotérmicas y pudimos comprobar nuestra hipótesis de que cuando una sustancia libera energía es endotérmica y cuando le proporciona energía agregándole otra sustancia es exotérmica.

 

Sustancia	Temperatura inicial	Temperatura final	Absorbe o libera energía	Tipo de reacción
Agua destilada con hidróxido de sodio	21°	26°	Libera energía	Exotérmica
Agua destilada con acido clorhídrico	20°	26°	Libera energía	Exotérmica
Agua destilada con hidróxido de sodio y acido clorhídrico	23°	23°	Libera energía	Exotérmica
Agua destilada con nitrato de amonio	20°	23°	Absorbe energía	Endotérmica
Yodo y zinc con agua	23°	77°	Libera energía	Exotérmica