TEORIAS ATOMICAS

 

Teoría atómica de Dalton

 

John Dalton establece los postulados o hipótesis siguientes partiendo de la reinterpretación de las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas e indestructibles; Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades. Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masas y propiedades Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otras propiedades. Los átomos de DALTON difieren de los átomos imaginados por los filósofos griegos, los cuales los suponían formados por la misma materia primordial aunque difiriendo en forma y tamaño. La hipótesis atómica de los antiguos era una doctrina filosófica aceptada en sus especulaciones científicas por hombres como GALILEO, BOYLE, NEWTON, etc., pero no fue hasta DALTON en que constituye una verdadera teoría científica mediante la cual podían explicarse y coordinarse cuantitativamente los fenómenos observados y las leyes de las combinaciones químicas.

 

Los videos explican el modo de ver los átomos de Dalton el los comparaba con las canicas, ya que decía que estas eran esferas solidas y era imposible crear o destruir un átomo y decía que los átomos de un elemento son todos iguales.

Teoría atómica de Thomson 

 

Partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis en 1898                       intentando justificar  dos hechos:                                                                   1         La            materia e   s     eléctricamente neutra, lo     que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.                                                                              2  Los electrones pueden extraerse de los átomos,   pero  no así las cargas positivas.

Partiendo del descubrimiento del electrón (descubierto en el año 1897; en 1898 Thomson propuso un modelo atómico, que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Thomson suponía que los electrones se distribuía de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas, es la teoría de estructura atómica, Thomson  descubre el electrón antes que se descubrirse el protón  y el neutrón.
Si observamos este modelo, veremos que el átomo se compone por electrones de carga negativa  en el átomo positivo, tal se aprecia en el modelo de pasas de budín.
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva. Si pensamos que el átomo no deja de ser un sistema material, con una cierta energía interna, es por eso que esta energía provoca un grado de vibración de los electrones contenidos que contiene su estructura atómica, si se enfoca desde este punto de vista el modelo atómico de Thomson se puede afirmar que es muy dinámico por consecuencia de la gran movilidad de los electrones en el “seno” de la mencionada estructura. Para lograr una interpretación del modelo atómico desde un ángulo microscópico, entonces se puede definir como una estructura estática, ya que los mismos se encuentran atrapados dentro del “seno” de la masa que define la carga positiva del átomo.
Veamos el modelo de una forma simple, el modelo de Thomson era parecido a un pastel de Frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva,
La carga negativa del electrón era la misma que la carga positiva de la esfera, es por esto que se deduce que el átomo era neutro.
Thomson también explicó  la forma de los iones, tanto positivos como negativos.

 

 

En ambos videos explican que Thomson decía que un átomo lo relacionaba con el hidrogeno que era mucho mas conocido y decía que el átomo con relación a este era una partícula mil veces mas pequeña, Luego los clasifico como electrón, protón y neutrón; los electrones eran un átomo negativo, protones positivo y neutrón no tenia carga, ya que este era neutro.
Respecto a la distribución esta era uniforme al rededor del átomo

Teoría Atómica de Rutherford

 

Para Ernest Rutherford los resultados e interpretaciones de su elaborado estudio los comprendió en cuatro breves postulados que explicaban una nueva estructura del átomo en el que este sería el resultado de un núcleo pequeño y pesado de cargas neutras y positivas rodeado de partículas negativas girando al rededor de el, si saber que había descubierto la estructura básica del átomo que prevalece hoy en día.

POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

1. Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
2. El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
3. El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
4. Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.

Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10^-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10^-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone una gran cantidad de espacio vacío en la organización atómica de la materia.

 

Los videos concuerdan en la explicación del mayor descubrimiento de Rutherford que es la estructura del átomo, clasifico al centro con el nombre de núcleo que constituía en 99% de la masa total del átomo y decía que este estaba completamente vacío y a su alrededor había electrones girando. 

 

Teoría atómica de Bohr

 

  Niels Bohr desarrolló en 1913 tres importantes postulados sobre la estructura del átomo basados en el modelo atómico de Rutherford al que aplicó los últimos descubrimientos teóricos y experimentales sobre la naturaleza de la materia: la teoría atómica de Planck y loes espectros atómicos.

Postulados de la teoría atómica de Bohr:

• El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.

• En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.

• El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.

En el estudio de la física, el modelo (o teoría atómica) de Bohr, es el que describe al átomo como un núcleo pequeño y cargado positivamente, el cual se encuentra rodeado por electrones que viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo. Esto, en estructura, sería similar a la estructura del sistema solar que habitamos, con la diferencia de que las fuerzas electroestáticas que causan atracción en lugar de gravedad.

Ambos videos concuerdan con la explicación del punto de vista de Bohr, quien adopto un modelo que parecía el sistema solar en miniatura, en el lugar del sol ubico un núcleo positivo y un electrón girando a su alrededor, cual lo hace un planeta en orbita, y a su vez este es atraído hacia el núcleo, ya que tenían los mismos tipos de orbitas.

Teoría Atómica Cuántica

                     

La teoría atómica actual establece que el electrón tiene un comportamiento tanto de onda como de partícula, lo que se conoce como comportamiento dual onda/partícula. Por lo tanto, si es una onda tiene propiedades que lo caracterizan como longitud de onda, frecuencia de una onda, energía que transporta. Mientras que si es una partícula, además tiene una masa característica. La teoría cuántica reafirma la teoría de Bohr señalando que los electrones se ubican en distintos niveles de energía, la cual aumenta a medida que se alejan del núcleo. Cada nivel de energía tiene órbitas en las cuales se encuentra en movimiento un electrón. Las formas de las órbitas dependen del nivel de energía.

El numero cuántico n indica el nivel energético en que se encuentra un electrón. Sus números sólo pueden ser enteros positivos. El mínimo valor de energía se encuentra en el nivel 1 de energía o bien cuando el número n vale 1.

 

 

 

El video explica la teoría cuántica que prácticamente se basa en el comportamiento de la luz y la materia a escala atómica la luz se comporta como una onda y los electrones tienen propiedades como la difracción.