Reaccion del oxigeno con metales y no metales

Objetivo: Tener una diferencia entre los metales y los no metales, en base al comportamiento químico con el oxígeno.

Hipótesis: De acuerdo a las sustancias y al indicador general, podremos apreciar las diferencias del comportamiento de los metales y los no metales.

 

Material:

• Vasos de precipitado
• 2 matraces
• gotero
• capsula de porcelana
• soporte universal
• mechero de Bunsen
• cinta de magnesio
• indicador universal
• pinza con agua destilada
• sodio
• pinzas

 

Procedimiento:

Primero a un vaso de precipitado le agregamos 10 ml de agua destilada, con 3 gotitas de indicador universal, luego quemamos un pedazo de cinta de magnesio, y las cenizas las agregamos al  vaso, ya con la mezcla mencionada.

Ahora quemamos un trozo de sodio, al igual que el magnesio las cenizas las agregamos a la misma sustancia, aclarando que utilizamos para cada uno un vaso de precipitado diferente.

Continuando así, desde luego con el Calcio, y nuevamente repetimos los mismos pasos.

Observaciones y análisis

Podemos llegar a la conclusión, de que en el magnesio al introducir las cenizas del elemento a las sustancias se desprendió un poco de luz,y que al momento de verla directamente dañaba la vista, pues era un producto parecido a lo del flash de la cámara de fotografía, y también sucedió algo parecido con el calcio, aunque este fue muy leve.

Y que al momento de la introducción a la sustancia cambiaban de color (morado)

Conclusiones

En cada sustancia se observó un cambio de color al momento de entrar en contacto con la sustancia, pues esto definía, regularmente lo que era como ácido, base, y estos elementos fueron cambiados rotundamente a color morado.

Así podemos decir que la conclusión es que cada uno de los elementos reacciona diferente de acuerdo a la proporción de oxigeno e indicador general se le proporcione.

Ecuaciones balanceadas

K+ O2 ---> K2O

Na+ O2 ---> Na2O

Ca+ O2 ---> CaO

               (CALOR)

Mg + O2 ----------->MgO + LUZ

                (CALOR)

 ZN + O2 ------------>ZnO

                (CALOR)

Al + O2 ------------> Al2 O3

K + H2O ----> K (1) (OH)-1 ( + H2 + CALOR) + LUZ

Na + H2O ---> Na1 (OH)-1 + H2 +CALOR)

CaO + H2O ----> Ca (OH)-1 (2) + (CALOR)

Mg + H2O ----> Mg (OH)-1 (2)

ZnO+H2O ---> Zn (OH)-1 (2)

AlO+H2O-----> Al (OH)-1 (3)